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Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（　�。�

A. 1∶7                B. 1∶9?              C.1∶5               D.2∶9

解析：設參加反應的Cu2S的物質的量為1 mol，則發(fā)生上述反應時失去的電子的物質的量為10 mol，由得失電子守恒可知NO2和NO的物質的量均為2.5 mol，所以作氧化劑的硝酸的物質的量為5 mol，形成硝酸銅時消耗的硝酸的物質的量為2 mol，所以參加反應的硝酸的物質的量為7 mol。?

答案：A

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A．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu2S參加反應時有8 mol電子轉移

 

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