化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡．
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-    向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”），OH-的濃度
 
（填“增大”或“減小”），向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”），此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為
 
，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為
 
，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是
 
．
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡和電離平衡影響因素分析判斷平衡移動(dòng)的方向和離子濃度變化；
（2）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入碳酸鈣會(huì)結(jié)合氫離子生成二氧化碳?xì)怏w，促進(jìn)氯化鐵水解程度增大，生成氫氧化鐵沉淀．
解答：解：（1）在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- 向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，溶解生成的鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，電離平衡向右移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，向濃氨水中加入少量NaOH固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡左移，生成刺激性氣味的氨氣，
故答案為：右；減�。蛔�；有刺激性氣體產(chǎn)生；
（ 2）氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入碳酸鈣會(huì)結(jié)合氫離子生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)促進(jìn)氯化鐵水解程度增大，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；碳酸鈣消耗H+，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
【假設(shè)與猜想】
（1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
．
作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問(wèn)題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8%
8%
；
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
問(wèn)題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 現(xiàn)  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
編號(hào) 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
問(wèn)題3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
問(wèn)題4：通過(guò)表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
（1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問(wèn)題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號(hào) 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 現(xiàn)象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響
編號(hào) 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 溫度 現(xiàn)象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
問(wèn)題2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
問(wèn)題3：通過(guò)表3得出的結(jié)論是
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
；
問(wèn)題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?焦作一模）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）非金屬性Si
＜
＜
C（填“＞”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
．
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）
bca
bca
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（3）用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）
NaHSO3
NaHSO3
．
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
NaHCO3（或NaClO）
NaHCO3（或NaClO）
，
用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：
因?yàn)镃l2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大
因?yàn)镃l2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號(hào)）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。
（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時(shí)， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時(shí)，在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                  。
④在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是           （填序號(hào)）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

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