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下圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不正確的是(　　)

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C．在電池內部，H＋向b電極附近運動

D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

 

B

【解析】

試題分析：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極a是負極，通入氧氣的電極b是正極，因此選項A正確；B.在b電極發(fā)生反應：2H2O＋O2+4e－＝4OH－，錯誤；C．在電池內部，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H＋向負電荷較多的b電極附近運動，正確；D．氫氧燃料電池由于燃燒產物是水，無污染，還可以作為產生氫氣的原料，所以氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源，正確。

考點：考查氫氧燃料電池的工作原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（13分）【化學—物質結構與性質】

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產生活的各種物質中。

（1）N原子價電子軌道表示式 ；

（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結構與氯化銫相同。PCl5晶體類型是 ；PCl4+的空間構型是 ；

（3）PCl6-呈正八面體的結構（如圖），該離子中 （填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是 ；

（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是 ；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解過程中形成σ鍵和π鍵數目之比為 ；

（5）C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（ ）

A．CO2、H2O　 　 B．C2H4、CH4　 　C．Cl2、C2H2　 　D．NH3、HCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（　　 ）

A．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強　

B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多

C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大

D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al與稀H2SO4的反應中，已知10 s末H2SO4的濃度減少了0.6 mol·L－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成Al2 (SO4)3的平均反應速率為(　　)

　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2　 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl　　D．NaOH和CCl4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于與生產、生活有關的化學問題的分析正確的是（ ）

A．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量

C．誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶

D．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗。

Ⅰ 制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時間后，發(fā)現燒瓶中溶液變黃并產生能使品紅溶液褪色的氣體。產生該現象的原因是

（用化學方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ 實驗改進

該小組同學發(fā)現以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下

改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；

③實驗中適當補充硫酸調節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是 。

（4）調節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定

（6）燒瓶中的溶液經處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

 

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