有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為無(wú)色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷X，Y兩種元素：X________，Y_________（填元素名稱）。

（2）寫(xiě)出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                     。

（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式                                   。

（4）寫(xiě)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

 

【答案】

（1）氫  氧 （2）Cl+H2OHCl+HClO

（3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【解析】

試題分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，并且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H2，Z為Cl2，XZ為HCl；兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，說(shuō)明Y為O2，X2Y為H2O。Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。

（1）通過(guò)以上分析知，X和Y元素名稱分別是氫、氧，故答案為：氫；氧；

（2）Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl+H2OHCl+HClO。

（3）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣，反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、以及氯氣工業(yè)制備和性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
完成下列填空：
（1）試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X
H
H
，Y
O
O
，Z
Cl
Cl
，以及化合物的分子式：XZ
HCl
HCl
，X2Y
H2O
H2O
．
（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．
（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中所得的新制溶液顏色為
黃綠色
黃綠色
，該溶液具有漂白性是因?yàn)楹?!--BA-->
HClO
HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號(hào)：X
I
I
，Y
Na
Na
，Z
Cl
Cl
．
（2）Y的兩種氧化物為
Na2O
Na2O
和
Na2O2
Na2O2
．寫(xiě)出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
；
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．
（4）寫(xiě)出Y和Z形成的化合物的電子式：
；Z單質(zhì)分子的電子式：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無(wú)空軌道，Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子．試回答下列問(wèn)題：
（1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式
H-C≡N
H-C≡N
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有
σ鍵、π鍵
σ鍵、π鍵
．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水
．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X，Y兩種元素：X
氫
氫
，Y
氧
氧
（填元素名稱）
（2）寫(xiě)出⑤過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

（4）寫(xiě)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是
40
40
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
①寫(xiě)出元素Z的名稱：
氯
氯
．②寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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