Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、將0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• B、某溶液中存在的離子有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒和物料守恒進行判斷；
B．溶液中的溶質可能為一水合氨和氯化銨，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
D．常溫時，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒，應有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒，應有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正確；
B．如果該溶液中的溶質是一水合氨和氯化銨，所以溶液中離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何溶液都存在電荷守恒，則應有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），應有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．常溫時，某溶液中由水電離出的c（HO^-）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=14-a，如為堿溶液，則pH=a，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，明確判斷溶液中各離子濃度大小常用方法．