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17．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其他均為Cu電極，則下列敘述正確的是（　　）
A．電流方向：電極Ⅰ→→電極ⅣB．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應
C．電極Ⅱ質量不變D．電極Ⅲ的電極反應：2H++2e-═H2↑

分析 電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，鹽橋中陽離子移向正極，陰離子移向負極，以此解答該題．

解答 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A錯誤；
B．Ⅰ是負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu 2++2e-=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e-═Cu 2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（　�。�
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素最高價氧化物水化物酸性越強，則對應元素非金屬性越強
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內不褪色．
（2）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質量分數偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質的量為0.03mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒情和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．硫單質和二硫化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應方程式中，錯誤的是（　�。�
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4CI溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅粉放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中硫酸根離子濃度與50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根離子濃度相同的是（　　）
A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖：Fe2O3固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A溶液變紅色B無現象
②寫出上述過程中有關反應的離子方程式：Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
③B→C可看到的現象是先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐．
④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質子數為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5Cl2氣體的體積約為22.4L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70

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