Question

18．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�

• A． pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
• D． 含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．根據電荷守恒分析；
B．濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH，根據物料守恒和電荷守恒分析；
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，促進醋酸的電離；
D．根據物料守恒分析．

解答 解：A．pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知pH=4.3，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH，溶液中物料守恒為c（CH₃COO ^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正確；
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，促進醋酸的電離，則n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$減小，故C錯誤；
D．含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液，存在物料守恒為：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較等，題目難度中等，注意把握影響電離平衡的因素以及電荷守恒和物料守恒，側重于考查學生的分析能力．