已知某難溶電解質(zhì)A2B的Ksp為3.2×10-5，將適量A2B固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中A+和B2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL 2.0mol?L-1 Na2B 溶液，下列示意圖中（實(shí)線(xiàn)代表B2-，虛線(xiàn)代表A+），能正確表示t1時(shí)刻后A+和B2-濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：計(jì)算溶液混合后銀離子和硫酸根離子的濃度，再計(jì)算濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，判斷溶液離子濃度變化．
解答： 解：在A2B固體的飽和溶液中c（A+）=2c（B2-），c2（A+）?c（B2-）=3.2×10-5，則有c（A+）=4×10-2mol/L，c（B2-）=2×10-2mol/L．t1時(shí)刻向上述體系中加入100mL 2.0mol?L-1Na2B溶液，此時(shí)相當(dāng)于先將原溶液稀釋?zhuān)珹+的濃度變成2×10-2mol/L，B2-的濃度變成1.01mol/L，Q=c2（A+）?c（B2-）=（2×10-2）2×1.01=4.04×10-4＞3.2×10-5，所以會(huì)生成A2B沉淀，兩者的濃度會(huì)減�。�
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查本題考查了沉淀溶解平衡移動(dòng)，考查了學(xué)生對(duì)圖表、文字信息的獲取與分析應(yīng)用能力，要求學(xué)生掌握溶度積常數(shù)的基本概念以及簡(jiǎn)單應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)．如圖三組實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，通過(guò)觀(guān)察、分析，回答下列問(wèn)題：

（1）甲圖是對(duì)課本有關(guān)Na2O2某一性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)．將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里，然后在導(dǎo)管口A處進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮�，便可完成�?shí)驗(yàn)．
①在A處進(jìn)行操作的目的是
 
．
②根據(jù)觀(guān)察到的現(xiàn)象可以得出兩個(gè)結(jié)論：一是：Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成；二是：
 
．
③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙圖中，當(dāng)小試管里的銅片和濃硝酸接觸后，能觀(guān)察到銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，銅片溶解，放出紅棕色氣體，隨后氣體的顏色逐漸變淺，小試管中溶液變藍(lán)以及
 
等現(xiàn)象．乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）用丙圖中的裝置（鐵架臺(tái)、藥匙等輔助用品忽略）可以制備和收集滿(mǎn)一瓶噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣．根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是（填字母）
 
．
A、氯化銨固體         B、氧化鈣               C、濃氨水
D、濃硫酸             E、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
（4）通過(guò)上述三組實(shí)驗(yàn)得知，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有：封閉氣體、便于觀(guān)察氣體的顏色、收集氣體等，其中還有一個(gè)重要的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子．
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．
（3）甲的結(jié)構(gòu)式是：
 
，在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁的氧化物屬于
 
（填“原子”、“離子”、“分子”）晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的鍵線(xiàn)式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）該分子的分子式為
 
．
（2）維生素A中中含有的官能團(tuán)有
 
．
（3）關(guān)于維生素A的性質(zhì)下列描述不正確的是
 

A、能使酸性KMnO4溶液褪色；  
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C、能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)；     
D、一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號(hào)）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量
b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走
d．其他條件不變，升高溫度
②又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)），右側(cè)電極上發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?div id="4jhlt3p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“左”或“右”）．
③該電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
④若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．
（3）在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（用含字母a、W的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C-H、C-C、C=C、C-O、C═O等．下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解
AO-HC-HC-HC-OC-N
BO-HO-HO-HC-OC-H
CC-OC-OC-HC═OC═O
DC-OC-HC-CC-ON-H
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活離不開(kāi)各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氧化鋁可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
B、潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧
C、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
D、工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D、0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：
（1）無(wú)機(jī)非金屬材料
①玻璃是一種傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，寫(xiě)出制玻璃的兩個(gè)方程式
 
、
 
；
②高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式
 
．
步驟②經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)：33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)：57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)：-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱(chēng)是
 
；
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施著對(duì)它的防護(hù)．最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（3）高分子材料
①高分子材料可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價(jià)為
 
．用離子方程式表示鋁離子能凈水的原因
 
．
②一種合成纖維腈綸，又稱(chēng)“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式
 
．

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