Question

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵屑，充分反應后濾去固體物質(zhì)，濾液中含有較多的陽離子可能是（　�。�

• A、只有Cu²⁺
• B、只有Fe³⁺
• C、Fe²⁺和Cu²⁺
• D、Fe³⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析：根據(jù)Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺；可能含有Cu²⁺；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺無剩余，據(jù)此進行判斷．

解答：解：由于Fe³⁺能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe³⁺，可排除BD，固體物質(zhì)存在兩種可能：
①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，
所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；綜上可知：濾液中一定含有Fe²⁺，故排除A，
故選：C．

點評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．