某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池
B．當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g
C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大
D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置
D

試題分析：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，屬于自發(fā)的氧化還原反應，即甲裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極。乙裝置是電解池，其中碳棒是陰極，Pt電極是陽極，A正確；B、甲中產(chǎn)生的氣體是氫氣，0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則依據(jù)電子守恒可知乙裝置中析出銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.4g，B正確；C、甲裝置中氫離子放電，溶液的酸性降低，因此實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大，C正確；D、乙裝置中碳棒是陰極，因此將乙中的C電極換成銅電極，乙裝置不能變成電鍍裝置，因為電鍍裝置中鍍層金屬應該作陽極，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。
A．正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)
A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是 （    ）
A．NiO 電極是該電池的正極
B．Pt電極附近的pH 增大
C．NiO 電極的電極反應式：NO—2e—+O2—=NO2
D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是        。
A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為                       ，正極的反應式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應。總反應可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極
B．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出
C．放電時，Li＋從負極向正極移動
D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬
電子流動方向
電壓/V
甲
甲→Cu
+0.78
乙
Cu→乙
-0.25
丙
丙→Cu
+1.35
丁
丁→Cu
+0.30
 
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(　　)
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。
試回答以下問題：
（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之                                                                          ；
（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為：                                ，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是
A．鹽橋中的K+向負極移動
B．負極電極反應方程式為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標況下的氧氣
D．正極燒杯中溶液pH增大

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