【題目】下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023

B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的總數(shù)約為0.5×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023

D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

【答案】D

【解析】

A．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，故A正確；

B．1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中純在物料守恒，n(Na+)= n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.5mol，則含有CH3COOH和CH3COO的總數(shù)約為0.5×6.02×1023，故B正確；

C．一個HCl分子中含有18個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCl氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，則0.05mol HCl氣體中含有電子的數(shù)目約為=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正確；

D．根據(jù)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，一個碳環(huán)氧乙烷()中含有7個共價鍵，則0.1 mol 環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.1 mol ×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（　�。�

A. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

B. 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C. 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol

D. 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學(xué)合成氨裝置（電極不參與反應(yīng)）示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極a連接電源的正極B.OH向電極a遷移

C.電極b的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+= 2NH3D.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。

（2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是_________（填序號，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質(zhì)

（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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