【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3

【答案】D

【解析】

試題分析：A．開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）=1.5mol，則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故C正確；D．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過(guò)下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物質(zhì)B可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH

D．B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號(hào)）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是

A．氮 B．氯 C．硫 D．碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣

C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，寫(xiě)出產(chǎn)生CO2這一步的化學(xué)方程式 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②在該溫度下時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）；

③在30 min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___ __。

（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2，易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是 （ ）

A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示：

制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器1的名稱(chēng)是 , 所盛裝的試劑是 。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門(mén)A、 閥門(mén)B (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是 ， 。

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫(xiě)化學(xué)式)

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