【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

試題A、升溫反應(yīng)速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對(duì)于加壓，正逆反應(yīng)速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應(yīng)速率，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>

B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①

R—OH+HBrR—Br+H2O ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1—溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．長(zhǎng)頸漏斗

（2）溴代烴的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在______（填“上層”、“下層”或“不分層”）

（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是____________。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是____________。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（5）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于______________ ；

但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_______________________。

（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填字母）

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過(guò)濾

（7）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纖維的作用是________________________________。

④D中的最佳試劑是_______（選填序號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸

c．NaOH溶液 d．無(wú)水氯化鈣

(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見(jiàn)的固體。

①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì)：

①取1. 25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾；

②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是 ( )

A. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以發(fā)生

C. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D. 使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。

(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高溫度

B.增大容器的體積

C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)

D.加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案