下列敘述不正確的是（    ）

A．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液

C．根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行


【知識點】無機反應(yīng)中的計算、氧化還原反應(yīng)

【答案解析】A   解析：A、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素質(zhì)量數(shù)，只是在數(shù)值上約等于相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B、晶體潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液，故B正確；C、活動性強的金屬用電解法冶煉，再弱的用熱還原法，其次用熱分解法，故C正確；D、復(fù)分解發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體和水，故D正確；

故答案選A

【思路點撥】本題運用化學(xué)基礎(chǔ)知識如原子結(jié)構(gòu)、溶解性、金屬活動性等，難度不大，學(xué)生容易把握。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                   。

(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為          ；若要求達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終大于該值，則充入的CO、H2混合氣體的總質(zhì)量m和總物質(zhì)的量n必須滿足的關(guān)系為             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是

   ①增大反應(yīng)物的濃度   ②升高溫度   ③增大壓強   ④移去生成物  ⑤加入正催化劑

A．①②③      B．②③⑤          C．②⑤          D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋到100倍后，溶液的pH＝b，則a=b-2

B．在氨水的溶液中再加水，將變大

    C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高溫度溶液pH增大

D．25℃，濃度為0.1 mol/L鹽酸溶液，水電離出的c(H+)為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 a1，a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A(g)的物質(zhì)的量，則 a1_______，a2______，（填“減小”或“增大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（　�。�

A．該電池工作時的總反應(yīng)為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

B．固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動

C．電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O

D．外電路的電流方向為從電極a流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（   ）

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱    

B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容如下：

【根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列用電子式表示離子化合物的形成過程正確的是(　　)

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