常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大；②c(H+)增大；③導(dǎo)電性增強(qiáng)；④不變；⑤OH–數(shù)目增大，H+數(shù)目減小；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小

 A．①②④           B．①⑤⑥          C．除②外都正確            D．①④⑤⑥⑦

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時(shí)氨水堿性減弱，即c(OH–)減小，但水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)不變，所以c(H+)增大，故②正確；③加水稀釋時(shí)，溶液中離子總濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故③錯(cuò)誤；④加水稀釋時(shí)溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)也不變，即不變，故④正確；⑤水可電離出H+和OH–，水的量增加，所以H+和OH–的數(shù)目都增大，故⑤錯(cuò)誤；⑥c(H+)增大，則pH減小，故⑥錯(cuò)誤；⑦溫度不變，則水的離子積不變，即c(H+)與c(OH–)的乘積不變，故⑦錯(cuò)誤。正確答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液稀釋對弱電解質(zhì)電離平衡的的影響。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：河南省許昌高中2010－2011學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：013

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10 mL　0.01 mol·L－1　NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10－2 mol·L－1

B．

V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

C．

V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(H+)＝1×10－7 mol/L

D．

V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分)）
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為                      。
（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                  。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是     。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時(shí)，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，通SO2的離子方程式為：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1

B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )

C.V(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1

D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　 ）

A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1

B．V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )

C．V(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

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