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現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關系為：[Na＋]________[CH3COO－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________。

 

【答案】

(1)向右　減小　(2)小于　(3)大于　(4)小于  (5) NH4Cl、 NH3

【解析】

試題分析：（1）醋酸是弱電解質，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋促進電離。所以取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，則溶液中CH3COO－濃度增大，抑制醋酸的電離。所以待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將減小。

（2）鹽酸是強酸，完全電離，溶液中氫離子的物質的量不變。所以稀釋100倍后鹽酸的pH＝2＋2＝4；醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質的量增加，所以稀釋100被后醋酸的2＜pH＜4。因此pH大小關系為：pH(甲)小于pH(乙)。

（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度，所以各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)大于V(乙)。

（4）醋酸是弱酸，存在電離平衡。因此pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，所以取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液后醋酸過量，溶液顯酸性。則根據電荷守恒恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，反應后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關系為：[Na＋]小于[CH3COO－]。

（5）氨水是弱堿，因此pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，則取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水反應后，氨水過量，溶液顯堿性。所以反應后溶液中的溶質為NH4Cl、NH3。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結果記錄如下：  

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結束時，俯視讀數

（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧瓦房店高級中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、屬于非電解質的是     （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   （填“強”或“弱”）電解質；
⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                             ；
⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                          。
⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省宿州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。

（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至

pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中

[Na＋]、[CH3COO－]的大小關系為：[Na＋]________[CH3COO－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

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