【題目】北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷，下列關(guān)于丙烷的說法正確的是

A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上

B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應

C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O

D.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA

【答案】D

【解析】

A．丙烷分子中含有3個碳原子，每個碳原子連接的原子、基團都呈四面體結(jié)構(gòu)，故3個碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一條直線上，A錯誤；

B．丙烷可以與溴蒸汽，在光照下發(fā)生取代反應，丙烷與溴水不反應，B錯誤；
C．丙烷屬于烷烴，若在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，若不完全燃燒可能有C和CO等產(chǎn)物，C錯誤；
D．常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子的物質(zhì)的量，則H原子數(shù)為4NA，D正確。
答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

完成下列填空。

（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某溫度下測得該反應在不同時間內(nèi)的CO濃度如下表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應的平衡常數(shù)表達式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應停止，正、逆反應的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過程中溶液的導電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D.b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗事實：

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應為4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高

B. 氨燃料電池在放電時，負極反應為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存

D. 氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題：

(1)A元素的名稱為_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學式表示)。

(3)B和D最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與SO2反應的離子方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。

(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。

(2)實驗②，0～4min 平均反應速率v(O2)=______。

(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。

(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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