下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是
A．MgCO3與鹽酸反應：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+
D

試題分析：碳酸鎂不溶于水，應該用化學式表示，A不正確；氫氧化鎂也是不溶于水的，應該用化學式表示；醋酸是難電離的，應該用化學式表示，所以正確的答案選D。
點評：用實際參加反應的離子表示的方程式是離子方程式。書寫離子方程式的關鍵是準確判斷出哪些物質(zhì)用化學式表示，哪些物質(zhì)用離子符號表示。只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能用離子表示，其余全部是用化學式表示，據(jù)此可以進行有關的書寫和判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是                    
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-　D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是（   ）
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、SCN-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（    ）
A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．K+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某無色溶液中放入鋁片，有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在溶液中一定可以大量存在的是（    ）
A．CO32- B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在純水中加入醋酸會促進水的電離
B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（   ）
A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－

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