13．下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是（　�。�
A．用纖維素制硝化纖維B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
C．溶解金屬銅D．鋅與酸制氫氣

分析 濃硫酸能和較不活潑金屬在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫而體現(xiàn)氧化性，濃硫酸具有吸水性還常常作有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的催化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維和水，生成的硝酸纖維中含有酯基，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，方程式為：，所以使用濃硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)常常用濃硫酸作催化劑，所以使用濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．銅和稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，所以使用濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸具有弱氧化性，和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以用鋅制取氫氣用稀硫酸而不是濃硫酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查硫酸性質(zhì)，明確濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，注意：濃硫酸中S元素體現(xiàn)氧化性、稀硫酸中H元素體現(xiàn)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種物質(zhì)（寫化學(xué)式）NO2、Cl2．
（2）在一定條件下，RO3n- 和I-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，RO3n-中R元素的化合價(jià)為+5，R元素的原子最外層電子有7個(gè)．
利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，該滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅離子在銅片表面被還原B．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．銅片質(zhì)量逐漸減少D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．試回答下列問題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則0.2mol/L的 N aB溶液的pH為＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是新制Cu（OH）2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象絳藍(lán)色溶液；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）用離子方程式解釋
①NaAlO2溶液的堿性：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-．
②阿司匹林粗產(chǎn)品中加入碳酸氫鈉粉溶液：+HCO3-→+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　　）
氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于  2.2×10-6 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置，U型管中盛有Fe（OH）3膠體，以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（　�。�
A．x是陽極，y是陰極B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺
C．x是陰極，y極附近顏色加深D．y是陰極，x極附近顏色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率
B．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量保持恒定
C．對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同
D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，體系中反應(yīng)物與生成物共存

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案