圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說不正確的是

       A．從E口逸出的氣體是H2

       B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

       C．標準狀況下每生成22．4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

  D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時應最先加入Na2CO3溶液；精制后的飽和食鹽水由A口加入

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）“化學與技術”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
膜
膜
法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序為
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；結果實驗未獲得成功，其可能原因是
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
離子交換法
離子交換法
和
膜分離法
膜分離法
是主要的去離子方法．
（2）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-，NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去．請寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行
軟化
軟化
處理．把進行過離子交換的CaR2 （或MgR2 ）型樹脂置于
鹽酸或酸
鹽酸或酸
中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指
B
B
（填“A”或“B”）o
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南一模）據(jù)最近新聞報道，我國200多個城市的地下水，超過一半受到污染．某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請思考下列問題：
（1）該水屬于
永久
永久
硬水（填寫“暫時”或“永久”）．目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，當陰離子交換樹脂失效后可放入
堿
堿
溶液中再生．
（2）國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中有關水的實施措施中，屬于“預防污染”這一新概念的是
D
D

 A．節(jié)約用水     B．處罰廢水排放不達標企業(yè)    C．將污水注入地下深井    D．杜絕污染源
（3）海水淡化可以也獲得生活用淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
 
2-
4
等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①在A、B兩個交換膜中，屬于陽離子交換膜是
B
B
（填字母標號）．
②寫出通電后陽極的電極反應式：
Cl-+2e-═Cl2↑
Cl-+2e-═Cl2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--化學與技術】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 
．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
 
．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案