Question

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合價(jià)	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合價(jià)	﹣2	﹣4	﹣2	﹣3	﹣1	﹣3	﹣4	﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學(xué)式回答）．

（3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（4）請(qǐng)寫(xiě)出B的單質(zhì)的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.
分析：	短周期元素，A、C的最低化合價(jià)﹣2，處于第ⅥA族，A最高化合價(jià)+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，C為O元素；B、G都有最高正價(jià)+4、最低負(fù)價(jià)﹣4，處于ⅣA族，B的原子半徑較大，則B為Si、G為碳元素；D、F都有最高正價(jià)+5、最低負(fù)價(jià)﹣3，處于ⅤA族，D的原子半徑較大，則F為P元素、F為N元素；E、H都有最低化合價(jià)﹣1，處于ⅦA族，H有最高正化合價(jià)+7，且原子半徑較大，則E為F元素、H為Cl元素，以此來(lái)解答．
解答：	解：短周期元素，A、C的最低化合價(jià)﹣2，處于第ⅥA族，A最高化合價(jià)+6，且A原子半徑較大，故A為S元素，C為O元素；B、G都有最高正價(jià)+4、最低負(fù)價(jià)﹣4，處于ⅣA族，B的原子半徑較大，則B為Si、G為碳元素；D、F都有最高正價(jià)+5、最低負(fù)價(jià)﹣3，處于ⅤA族，D的原子半徑較大，則F為P元素、F為N元素；E、H都有最低化合價(jià)﹣1，處于ⅦA族，H有最高正化合價(jià)+7，且原子半徑較大，則E為F元素、H為Cl元素， （1）G為碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見(jiàn)單質(zhì)為N2，其電子式為， 故答案為：第二周期ⅣA族；； （2）非金屬性F＞O＞S＞Si，則的氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4， 故答案為：HF＞H2O＞H2S＞SiH4； （3）SOCl2在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸，則生成SO2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl， 故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； （4）硅單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等；工業(yè)上制取硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑， 故答案為：用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池等；SiO2+2CSi+2CO↑．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式及化學(xué)方程式等常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等，題目難度中等，注意利用化合價(jià)與半徑確定元素是解題關(guān)鍵．