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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka ，常溫下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A． a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－3mol·L－1

B． b點表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）

C． b、d點表示的溶液中 相等

D． c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

C

【解析】

試題分析：A、a點溶液中c(H＋)=10-3mol·L－1，酸溶液中求水電離出的c(H＋)，需求溶液中的c(OH－)，因為水電離出的c(H＋)=c(OH－)，水電離出的c(H＋)H2O=c(OH－)=Kw/c(H＋)=1×10－14/(1×10－3)=1×10－11mol·L－1，錯誤；B、b點溶液中的溶質是CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，即C(CH3COO－)>c(Na＋)，錯誤；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋，K=c(CH3COO－)×c(H＋)/C(CH3COOH)，電離平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數不變，b、d相等，正確；D、c點如果是恰好完全反應，則溶液中的溶質CH3COONa，其屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在pH=7，說明CH3COOH稍微過量，錯誤。

考點：考查水的離子積的應用、離子濃度大小比較、影響電離平衡常數因素、鹽類水解等相關知識。

考點分析： 考點1：弱電解質的電離 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學——有機化學基礎】

回答下列問題：

（1）A的名稱為________。

（2）B→C的反應條件為________，E→F的反應類型為________。

（3）D的結構簡式為________。

（4）符合下列條件G的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為__________（寫結構簡式）。

①能使 FeCl3溶液顯紫色；

②苯環(huán)上只有2個取代基；

③lmol該物質是多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解）。下列說法不正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

D．點d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示。乙的原子序數大于丙，丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等。4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B．元素乙在周期表中的位置為第2周期、VIA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項比較成熟的技術，下面是制取氫氣的流程圖，根據信息回答下列問題：

（1）階段I發(fā)生的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①已知在“水碳比”［］等于3時測得溫度（T )和壓強（p）對上述反應的影響如圖所示。則升高溫度，該反應的平衡常數K_______（填“增大”、“減小”或“不變”），據圖可知p1_________（填“>”、“<”或“=”）p2。

②將等物質的量的甲烷和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得一氧化碳的物質的量為0．10 mol，則甲烷的平衡轉化率為____________。

（2）階段Ⅱ發(fā)生的反應為CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)，T1溫度時，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)，反應過程中測得部分數據如下表所示（表中t1<t2）：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①保持T1溫度不變，若向原容器中通入0.60 rnol CO和1.20 mol H2O(g)，則達到平衡后n(CO2)=____。

②若達到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是________。

a．CO的轉化率將增大

b．H2O(g)的體積分數將增大

c．氣體的密度將不變

d．化學平衡常數將增大

e．因混合氣體總體積不變，故混合氣體的總物質的量不變

（3）儲氫問題是安全利用氫能的關鍵，某合金是一種能夠吸收氫氣的神奇材料，已知一定條件下1 cm3的該合金最多可吸收6.02×1022個氫原子，液態(tài)氫氣的密度為0.07 g·cm-3，則相同體積的該合金和液態(tài)氫的含氫量之比為_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）咖啡酸（見下圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡饔�，特別對內臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸的化學式是 其中含氧官能團的名稱為 、 。

（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應是 （填寫序號）。

①水解反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④消去反應

（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗 mol Br2。

（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應的方程式 。

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C­17H16­O4，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為 ，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是______________________________________________。

（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。

（3）根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式______________________________。

（4）丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是____________。

（5）通過本次探究，可以得出以下結論：

a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意__________；

b、與SCN-反應使溶液變紅的______是Fe3+。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是

A．常溫下，Ksp=2x10-6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大

D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數為5x1018

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