T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H=-49.0 kJ/mol

測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～10 min內(nèi)（H2）=0.3 mol/（L·min）

B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．0～10min內(nèi)H2的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol，所以v（H2）==0.3mol/（L·min），故A正確； B．平衡時c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常數(shù)K== ，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為50%，故B正確；C．由圖可知，平衡時生成1molCH3OH，放出熱量為49kJ，64gCH3OH的物質(zhì)的量為=2mol，所以放出98.0kJ的熱量，故C正確；D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小，而平衡后再充入CO2氣體，平衡正向移動，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計算。

 

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T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

 

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時間

c （H2）／mol·L-1

c （CH3OH）／mol·L-1

v（正）和v （逆）比較

t0

6

0

？

t1

3

1

v（正）=v（逆）

A．t0 ～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1

B． t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時，v（正）＞v（逆）

D．T ℃時，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

 

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T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=－49.0kJ/mol

測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是              （    ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

 

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