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以下對298K時，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]

的比較，正確的是 (       )

A．兩者相等　 　　　　　　　　B．前者是后者的105倍     

C．后者是前者的104倍　　　      D．無法比較

C


解析:

pH值為9的KOH溶液對水的電離有抑制作用，則由水電離出的[OH－]＝10－5mol/L；而pH值為9的Na2CO3溶液對水的電離有促進作用，則由水電離出的[OH－]＝10－5mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?平頂山二模）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水．通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響．
實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．（數(shù)據處理）實驗
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示．
a．請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=
4.8×10-6mol?L-1?s-1
4.8×10-6mol?L-1?s-1
，以及300s時p-CP的降解率．
80%
80%
．
b．實驗①②表明溫度升高，降解反應速率
增大
增大
．
c．實驗③得出的結論是：pH=10時，
降解速率為零
降解速率為零
．
（3）可通過反應Fe3++SCN-  Fe（SCN）2+來檢驗反應是否產生鐵離子．已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04mol?L-1，c（SCN-）=0.1mol?L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol?L-1．則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
170
170
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④        

⑤                                              

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；

（3）可通過反應Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

 [數(shù)據處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關系如圖，①②③分別代表以上三組實驗測得的數(shù)據曲線。

（2）請根據實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的平均反應速率；v(p—CP)=                     mol·L-1·s-1。

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應速率_____。 (增大或減小)但其他文獻表明，溫度過高時（如接近100℃）反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： _________________________。

（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，                            __

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年廣東省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（12分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）。設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（請?zhí)顫M表中空缺地方，表中不要留空格）。

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗做參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

【數(shù)據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50 -150內的反應速率ν(p-CP )=     

【解釋與結論】

（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所使用試劑H2O2的角度分析原因：                                   ；

（4）實驗③得出的結論是：pH=10時，                                            ；

【思考與交流】

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來，根據上圖中信息，給出一種迅速停止反應的方法：                                          。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期中考查化學試卷 題型：實驗題

（13分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。

（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗

編號

實驗目的

T/K

PH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

 

 

 

 

③

 

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：

V（p-CP）=                     mol·L-1·s-1

[解釋與結論]（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：

                                                                     

（4）實驗③得出的結論是：PH等于10時，                              。

[思考與交流]（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：                                                                   

 

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