【題目】如圖為室溫時不同pH下磷酸鈉鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A.選擇酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反應(yīng)為H3PO4＋3OH－＝PO＋3H2O

B.室溫下，水電離的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c

C.a、b、c點對應(yīng)水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO）＋c（HPO）＋c（PO）之和相等

D.室溫下，H3PO4的第三級電離常數(shù)的數(shù)量級為10－12

【答案】B

【解析】

A．用NaOH溶液滴加磷酸溶液時，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)HPO42-+OH-=PO43-+H2O時，δ(HPO42-)減小，δ(PO43-)增大，酚酞的變色范圍為8-10，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酞指示終點，故A錯誤；

B．溶液中的H+抑制水的電離，當(dāng)H+降低時，水的電離程度增大，且溶液中的HPO42-、PO43-水解促進(jìn)水的電離，且隨HPO42-、PO43-濃度增大，水的電離程度增大，則水電離的c(H＋)·c(OH－)：a<b<c，故B正確；

C．根據(jù)物料守恒，在a、b、c點[c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)] ×V始終是相等的，但隨溶液pH的增大，溶液的體積增大，則c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)之和逐漸減小，故C錯誤；

D．當(dāng)pH=12.66時，c(HPO42-)=c(PO43-)，H3PO4的第三級電離為HPO42- H++PO43-，三級電離平衡常數(shù)Ka3==10-12.66=100.34×10－13，其數(shù)量級為10－13，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸　②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）　④無水氯化鈣�、菟Ｖ苽鋾r要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。

（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ （填裝置字母）。

（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基酸微量元素螯合物在飼料生產(chǎn)應(yīng)用、解決過量添加無機鹽造成環(huán)境污染等方面有重要應(yīng)用。該類螯合物通常以蛋氨酸、賴氨酸、甘氨酸等為配位體，以銅、鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素為中心離子。

(1)甘氨酸中共有_____個σ鍵，所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為______，官能團中C原子的雜化方式為_______。

(2)上述金屬元素中，基態(tài)原子有五個未成對電子的原子的核外電子排布式為______。

(3)蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)式如下圖。該螯合物中含有的化學(xué)鍵類型有_________(填序號)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價可以是0~+6的整數(shù)價態(tài)。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為______。呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為，由兩個四面體組成，這兩個四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接，結(jié)構(gòu)為。則由n(n>1)個通過頂角氧原子連結(jié)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____。

(5)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3 與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（ ）

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來,使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是 （　�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種綠色能源，如圖裝置電解水（添加少量燒堿）制備H2和O2。下列說法錯誤的是

A.關(guān)閉K1時，電極1收集H2且電極1附近NaOH溶液濃度減小；

B.關(guān)閉K2時，陰極反應(yīng)為NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C.NaOH增強導(dǎo)電性，可以用稀硫酸（或鹽酸）替代燒堿

D.若電極2收集到11200 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，由浙江大學(xué)饒燦教授課題組發(fā)現(xiàn)的一種新礦物LiAl5O8，被國際礦物學(xué)協(xié)會命名為“竺可楨石”，英文名為Chukochenite�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Li＋核外電子的電子云輪廓圖為___________。

（2）第二電離能：I2（Mg）___________I2（Al）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）已知：O2－、F－的半徑依次為140 pm、136 pm，Li2O、LiF的熔點依次為1840K、1121K。Li2O的熔點高于LiF的主要原因是____________。

（4）LiAlH4是重要供氫劑和還原劑，工業(yè)上利用AlC3和LiH在特殊條件下合成LiAlH4。

①氯化鋁蒸氣中存在Al2Cl6分子且每個原子價層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式___________。（要注明配位鍵和普通共價鍵），鋁的雜化類型是___________。

②AlH的空間結(jié)構(gòu)是_____________。

（5）某鋰鈷復(fù)合氧化物晶胞如圖1所示。該化合物的化學(xué)式為_______________。Co3＋和NH3形成配離子[Co（NH3）6]3＋，游離態(tài)NH3中鍵角∠HNH___________（填“大于”“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3＋中鍵角∠HNH。

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬于正交晶系（長方體形）。品胞參數(shù)為0.75 nm、1.0 nm、0.56 nm。如圖2為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為___________。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞密度為d g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___________mol－1（列出計算表達(dá)式）。

②圖2中A、B兩原子核間距離為___________nm（只列計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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同步練習(xí)冊答案