還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                            。

⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                     ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。

⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚(yáng)州三模）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
4FeCO3?nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+（4n-2）H2O
．
（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為
FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量
FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g
．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學(xué)式為
Fe2C
Fe2C
．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                            。

⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                     ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。

⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3?nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為______．
（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為______，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量______．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學(xué)式為______．（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省如皋中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

⑴干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                           。
⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                    ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。
⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）

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