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（17分）甲、乙、丙是中學中常見的單質，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉化關系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：

（1）寫出甲、乙、丙三種物質的化學式___       _、           、___        _；

（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式              。

   （3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設計了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ；

②裝置B的作用是                             ；

③裝置C中的試劑為                             ；

④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；

⑤裝置F的主要作用是              ，反應原理的離子方程式為              。

 

（1）C12 Fe  Br2（3分）   

   （2）2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3+++2Br2+6C1-（2分）

   （3）①MnO2+4HCl（濃）    MnCl2+C12十+2H2O（2分）。

    ②吸收揮發(fā)出來的HCl氣體（2分）   

    ③濃硫酸（2分）

    ④向上排空氣法（2分）

    ⑤吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境（2分）C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

A，B，C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質，這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質，乙是常見非金屬單質，則C的化學式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應的化學方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質，丙是常見金屬，且反應都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學式是________，②化合物A與單質乙反應的高子方程 式是________�；衔�C與單質丙反應的離子方程式是________。化合物A與單質甲 的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應且符合上圖所示的轉化關系，則反應 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：043

A，B，C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是 三種常見的單質，這些化合物和單質之間存在如下圖所示轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）。

試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質，乙是常見非金屬單質，則C的化學式是 ________，A的電子式是________，A與甲反應的化學方程式為________。

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質，丙是常見金屬，且反應都是在溶液中通 常條件下進行，則：①C的化學式是________，②化合物A與單質乙反應的高子方程 式是________�；衔�C與單質丙反應的離子方程式是________�；衔�A與單質甲 的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應且符合上圖所示的轉化關系，則反應 的離子方程式是________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件沒有列出）：

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，寫出其發(fā)生電化學腐蝕時原電池負極的電極反應式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質D完全燃燒轉化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時間內C物質的平均反應速率為          ；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為              ，此溫度下的該反應的平衡常數為          。

②根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是    （填下列各項序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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