（2011?南關(guān)區(qū)二模）下列離子方程式中正確的是（　　）
分析：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO、水；
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、碘、硫酸鉀．
解答：解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3++NH4++2OH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是
NaOH
NaOH
溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號(hào)）
①
c(B)
c(OH-)
；                          ②
c(OH-)
c(H+)
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積             ④OH-的物質(zhì)的量
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的
④
④
曲線（填寫序號(hào)）．
（4）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）寫出F的化學(xué)式
SO2
SO2
、P的電子式
；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
（用離子符號(hào)表示）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南關(guān)區(qū)二模）化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南關(guān)區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè) 
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)方案   
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.02g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為1g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收
步驟②中是為了排盡空氣，步驟④是為了趕出所有的二氧化碳，確保被完全吸收
．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2↑
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2↑
．
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是
氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對(duì)誤差小
氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對(duì)原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對(duì)誤差小
．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：
在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈
在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈
．

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