已知，圖中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：
(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗郏瑒t可以檢出的物質(zhì)是__________________； 不能檢出的物質(zhì)是__________________。
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰�，則可以檢出的物質(zhì)是_________，不能檢出的物質(zhì)_________。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是________。
(1)SO2、CO2；H2O
(2)H2O、SO2；CO2
(3)SO2、CO2；H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2009－2010學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________，燒瓶中加入的試劑是________．

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用________．

(3)裝置B中盛放的試劑是________(選填下列所給試劑的代碼)，

A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

實驗現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)．

(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)．________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
10．串列加速器是用來產(chǎn)生高能離子的裝置.圖中虛線框內(nèi)為其主體的原理示意圖,其中加速管的中部處有很高的正電勢U、、兩端均有電極接地（電勢為零）.現(xiàn)將速度很低的負(fù)一價碳離子從,可被設(shè)在處的特殊裝置將其電子剝離,成為價正離子,而不改變其速度大小,這些正價碳離子從端飛出后進入一與其速度方向垂直的、磁感強度為B的勻強磁場中，在磁場中做半徑為R的圓周運動.已知碳離子的質(zhì)量基元電荷，求R.

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe34+4CO3Fe+4C02，若有1mol Fe34參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向______；
（4）硫酸亞鐵晶體常作醫(yī)藥上的補血劑．課外研究性小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：______；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為______g．（用含a的式子表示）

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