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可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

B

解析試題分析：A、催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡，因此C的體積分數不會變化，錯誤；B、從圖⑴中可以看出，T2對應的線段先拐了，依據“先拐先平數值大”可以判斷出T2＞T1，且可以看出升高溫度后C的體積分數減小，也就是說正向是一個放熱的方向，因此，當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，正確；C、依據“先拐先平數值大”可以判斷出P2＞P1，且可以看出增大壓強后C的體積分數減小，也就是說正向是體積增大的方向，即：n＜e+f，錯誤；D、A是一種固體，量的改變不會影響化學反應速率和化學平衡，錯誤。
考點：考查化學平衡以及平衡移動的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的

A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
D．固體的溶解過程與焓變無關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對已經達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（  ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反應為放熱反應）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是（    ）

A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （  ）

A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時體系內的壓強為開始時的1．1倍
C．在平衡時體系內含N2O4 0．25 mol
D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

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