【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B________________；C______________________；E_______________

（3）寫出①、④四個反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①____________________________ ④__________________________

【答案】過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分) Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

本題考查化學(xué)工藝流程，（1）I、II、III、IV步得到溶液和沉淀，因此操作步驟是過濾；（2）KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，即沉淀C為Al2O3和Fe2O3，溶液為KAl(SO4)2溶液，反應(yīng)②發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，即溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4和過量的NH3·H2O，沉淀是Al(OH)3，Al2O3屬于兩性氧化物，Fe2O3為堿性氧化物，沉淀C中加入NaOH溶液，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)③發(fā)生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反應(yīng)④發(fā)生2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，固體B為Al2O3；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe3O4中，鐵元素的化合價是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩�，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________、____________________。

II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。

（6）某同學(xué)認為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下，鐵被濃硫酸鈍化 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強氧化 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
③

【解析】

（1）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性：（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分數(shù)為；（6）因為鐵炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

（1）求該混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少?

（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

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【題目】在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時，18O存在于

A.只存在于O2中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

D.SO3、SO2和O2中都有可能存在

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（ ）

①常溫常壓下，11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子：

③常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

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【題目】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體。工藝原理如下圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A. H+從電解池左槽遷移到右槽 B. 左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑

C. 右槽的反應(yīng)式： 2H++2e-=H2↑ D. FeCl3溶液可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N 具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____________。

(3)Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO 為何會生成Cu2O：____________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙酸，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________，乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，N3-的配位數(shù)為___________，Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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同步練習(xí)冊答案