【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是

A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+

【答案】B

【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯誤； B． K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ba2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯誤；D．Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 放電時，電子由正極通過外電路流向負極

B. 放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+

C. 充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

D. 充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在如下密閉容器中（中間隔板可自由移動）左邊充入amolSO2，bmolO2；右邊充入cmolSO2、dmolO2，達平衡時如圖，此時向兩邊各充入1mol氦氣，則一段時間后重新達平衡，兩邊容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比較

A. 左增大，右減少 B. 左減小，右增大

C. 都不變 D. 都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化

B. 漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確(　　)

A. 電子從原電池的負極通過導(dǎo)線移動向正極

B. 電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移動向負極

C. 陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動

D. 陽離子在電解質(zhì)溶液中向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對該物質(zhì)的描述不正確的是（ ）

A.其分子式為C25H20
B.分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
C.完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：2
D.此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL﹣1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻，反應(yīng)處于平衡
D.t＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是（）
①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化銨溶液，而鋁難溶于氯化氨溶液
A.①②
B.③
C.④
D.全部

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