17．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
B．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成
C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
D．1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯(cuò)誤；
C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇和羧酸性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意給分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．146C常用于測(cè)定古動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于146C原子的說法正確的是（　　）
A．中子數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．分子中含有6個(gè)手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物最多可與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示．

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）．
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．此法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用，大大提高了ClO2生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕I(yè)上還可用電解法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解過程中NaClO3在陽極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1、2、3、4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖二所示．從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號(hào)）．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-116kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氯化鐵溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C．原電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．溶液的pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)它的說法正確的是 （　�。�
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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