Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、少量的CO₂通入碳酸鈉稀溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
• D、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
B．硝酸根在酸性環(huán)境性具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵；
C．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答： 解：A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂，離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故A正確；
B．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B正確；
C．少量的CO₂通入碳酸鈉稀溶液中，離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故C正確；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，離子方程式為：2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律．