16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B．化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝
C．如圖是某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則該物質(zhì)是一種烴
D．聚乙烯的化學(xué)組成表示式為

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出碳碳雙鍵；
B．根據(jù)物質(zhì)的名稱書(shū)寫(xiě)；
C．烴是只含碳、氫兩種元素的化合物；
D．乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．名稱應(yīng)為乙酸乙酯、苯、油脂、坩堝，故B錯(cuò)誤；
C．中含有碳、氫、硫三種元素，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)用語(yǔ)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、烴的定義和物質(zhì)的名稱，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，按要求填寫(xiě)下列空白．
（1）高錳酸鉀的試劑瓶標(biāo)簽如下：

從這里所貼的標(biāo)志可以看出高錳酸鉀具有氧化性．下列轉(zhuǎn)化中，可通過(guò)加入KMnO4實(shí)現(xiàn)的是D
A．H2SO4→SO2   B．AlO2-→Al3+    C．SO32-→SO2　　D．C2O42-→CO2
（2）鐵及其化合物常發(fā)生各種氧化還原反應(yīng)．Fe、Fe2+、Fe3+這三種微觀粒子中，只具有還原性的是Fe，寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）高溫?zé)掕F（用CO作還原劑）的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾，③萃��；②的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是B．
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
（3）為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器．尚缺少的儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處①?zèng)]有石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插入液面以下；③冷凝器進(jìn)、出水方向顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)，（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）
（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為8：9．
（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計(jì)算生成H2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日23時(shí)，天津港瑞海公司危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生火災(zāi)爆炸，造成人民群眾的公安消防戰(zhàn)士的重大傷亡．據(jù)悉，瑞海公司在前期出口量比較大的危險(xiǎn)品主要有硫化鈉、硫氫化鈉、氯酸鈉、鈣、鎂、鈉、硝化纖維素、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉等．你認(rèn)為現(xiàn)場(chǎng)不宜采用的滅火措施是（　�。�
A．噴水冷卻燃燒物，冷卻滅火B．沙土覆蓋燃燒物，窒息滅火
C．移開(kāi)易燃易爆物，隔離滅火D．噴入化學(xué)滅火劑，抑制滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長(zhǎng)”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)氣，寫(xiě)出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級(jí)消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì)．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合縮合，最多可形成3種二肽
C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措．
Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4  mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時(shí)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下（Ce為鈰元素）：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
（5）按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2-均全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒(méi)有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)上常用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅，其反應(yīng)過(guò)程主要為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；
②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③將①、②反應(yīng)中含銅化合物混合高溫即得到一定純度的銅，同時(shí)產(chǎn)生在常溫下為氣體的一種化合物．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2
（2）Cu2O呈紅色，能溶于鹽酸等強(qiáng)酸溶液，得到藍(lán)色溶液和紅色固體．上述反應(yīng)③中，很可能得到泡銅（Cu、Cu2O的混合物）．為驗(yàn)證反應(yīng)③的固體產(chǎn)物是否含Cu2O，現(xiàn)提供以下試劑加以確認(rèn)，不可能使用的是CD（填序號(hào)）
A．稀硫酸    B．稀鹽酸    C．硝酸    D．濃硫酸
驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）有一種簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案，可以將Cu2O紅色沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液待用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)環(huán)境友好且能實(shí)現(xiàn)零排放．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程可能涉及的反應(yīng)方程式：2Cu2O+O2=4CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）銅板印刷電路的刻蝕廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如圖為循環(huán)利用FeCl3和回收CuCl2過(guò)程圖：
試劑X的化學(xué)式為CuO、Cu（OH）2、CuCO3；若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1．，則
加入Cl2和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3范圍內(nèi)時(shí)鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而CuCl2不產(chǎn)生沉淀 （設(shè)溶液體積保持不變Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20lg5=0.7）

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同步練習(xí)冊(cè)答案