2．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．

分析 硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污．

解答 解：硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污，
故答案為：防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某同學(xué)為比較AgCl與Ag2S的溶解度大小，在室溫下進行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）進行操作2后，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通過上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，若將操作改為：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結(jié)論，該同學(xué)說法是否正確，請說明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也會產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO2，其過程為用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，請結(jié)合化學(xué)用語解釋用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化學(xué)平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，使化學(xué)平衡正向移動，產(chǎn)生NaOH，可以達到使NaOH再生的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（　�。�
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物屬于苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的含量．

（1）溶解時稀硫酸所起的作用是抑制Fe2+和NH4+水解．
（2）過濾所得沉淀為 FeC2O4•2H2O，將其在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．則：B 點對應(yīng)溫度時，所得固體的化學(xué)式為FeC2O4．
（3）制備時必須在惰性氣體氛圍高溫反應(yīng) 8 小時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O+Li2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li2FeSiO4+2CO2↑+CO↑+2H2O．
（4）取 20.00g Li2FeSiO4 產(chǎn)品在空氣中充分灼燒，冷卻后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反應(yīng)后煮沸，冷卻后加水稀釋得 100mL 含 Fe2+的溶液．取 20.00mL 該溶液至錐形瓶中用 0.2000mol•Lˉ1 的酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定（MnO4-被還原為 Mn2+），終點時消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL．計算產(chǎn)品中 Li2FeSiO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的失敗原因可能是因為缺務(wù)必要的實驗步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶被水浴加熱后未析出銀鏡．
A．①③④⑤B．③④⑤C．③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類B．油脂的組成元素為C、H、O
C．油脂可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案