下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

B

【解析】A選項(xiàng)中的pH在11~12之間,錯誤;B選項(xiàng),甲的電離程度小,所以甲的濃度大于10倍的乙的濃度,正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機(jī)推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物Ⅰ的合成路線如下：

 

已知：①R—CH2—CH===CH2R—CHCl—CH===CH2

②R—CH2—CH===CH2 R—CH2CH2CH2CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________，D中的官能團(tuán)的名稱是________。

(2)寫出B―→C的化學(xué)方程式：___________________________________________，

該反應(yīng)類型是____________________。

(3)H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________________

(4)寫出E＋H―→I的化學(xué)方程式：______________________________。

(5)J是比C多一個碳原子的C的同系物，J可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有________種(①考慮順反異構(gòu)；②“”結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)，請任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(6)關(guān)于G的說法中正確的是________(填序號)。

a．1 mol G可與2 mol NaHCO3反應(yīng)

b．G可發(fā)生消去反應(yīng)

c．1 mol G可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

稱取樣品的

質(zhì)量/g

所加Ba(OH)2

溶液的體積/L

測得生成沉淀

的質(zhì)量/g

1

0.518

0.5

0.985

2

1.036

0.5

 

3

1.554

0.5

2.955

4

2.072

0.5

3.940

5

2.590

0.5

3.940

6

3.108

0.5

3.940

 

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀多少克?請將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是　　　　。 

(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時不考慮溶液體積變化,寫出計(jì)算過程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:

2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:

Cu+2H+Cu2++H2↑

D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀變黑色:

Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中正確的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl-

S

HC

含量/(mg·L-1)

9 360

83

200

1 100

16 000

1 200

118

 

(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 

(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

 

電滲析原理示意圖

①陰極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　。 

②電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 

③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與裝置有關(guān)的說法中正確的是(　　)

 

A.圖a中,隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來越大

B.圖b中,Al電極作電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+

C.圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+

D.圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。

(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　。 

(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)分別為　　　　個、　　　　個。 

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　　(各寫一種)。 

(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。

 

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。 

 

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同步練習(xí)冊答案