Question

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素名稱(chēng)分別是：

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

Answer 1

【答案】（1） 氫 氮 氧（2）NH4NO3NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

【解析】試題分析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z是氧元素，由于Y、Z為同周期的相鄰元素，X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大，可知Y是氮元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是鈉元素，X為非金屬元素，且X、W同主族，則X是氫元素；

（1）X、Y、Z的元素名稱(chēng)分別是氫、氮、氧；

（2）X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3，與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O。