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為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量(   )①濃鹽酸      ②NaCl固體      ③濃氨水       ④NaOH固體
A．③B．④C．①②D．③④
A
NH4Cl溶液中NH4+要發(fā)生水解，使溶液呈酸性，在溶液中，若NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1，則溶液中，為中性溶液，為不引入其他雜質離子，應加入濃氨水，所以正確選項為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
則下列說法正確的是（   ）
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為配置NH4+的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（   ）
① 適量HCl   ② 適量NaCl   ③ 適量氨水   ④ 適量NaOH
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是
A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH變大
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 mol
電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．常溫下溶液中由水電離出的c(H＋)= 10－5mol/L時，溶質可能是酸或堿
C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D．向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法與鹽類水解無關的是（  ）
A．Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作
B．NaHSO4溶液顯酸性
C．鋁鹽可用作凈水劑
D．TiCl4溶液經蒸干、焙燒制得TiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液在常溫下顯酸性的是：
A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列鹽：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是
A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)現有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。
A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應
C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應

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