Question

15．某學生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
（C）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)，為4.60mL；
（E）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，墊上一張白紙，用標準KOH溶液滴定 至終點，記下滴定管液面的刻度，若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為22.60mL．
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（選填序號：①偏大、②偏小、③無影響，下同）①；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是②；上述過程中，若缺少（B）操作，則對滴定結果的影響是①；滴定結束后如俯視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是②．   根據(jù)讀數(shù)列式計算出該待測液的pH1.0458或1.046．（假設以上各步驟均無誤）（已知：lg2=0.3010，lg3=0.4771，lg5=0.6990）

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）實驗中左手控制玻璃珠，應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；根據(jù)關系式HCl～KOH來計算出鹽酸的濃度．

解答 解：滴定管 0刻度在上方，故由圖可知終點讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BEADCF，故答案為：（B）（E）（A）（D）（C）（F）；
（2）滴定時左手應控制堿式滴定管的玻璃珠，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色且保持半分鐘不褪色；
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標準液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大；
由于NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH，故若KOH中含有少量的NaOH，導致c（標準）偏大，V（標準）偏小，故待測液的濃度偏��；不潤洗滴定管，導致標準溶液被稀釋，V（標準）偏大，那么待測液的濃度偏大；滴定結束后如俯視觀察滴定管中液面刻度，那么V（待測）偏大，那么待測液的濃度偏��；
消耗標準KOH溶液的體積為22.60mL-4.60mL=18.00mL；
                HCl～KOH
                1      1
c（HCl）×20.00mL     0.1000mol•L^-1×18.00mL；
c（HCl）=$\frac{0.1000mol/L×18.00mL}{20.00mL}$=0.09000mol•L^-1，pH=-log0.09=-（-2+2log3）=2-2×0.4771=1.0458，
故答案為：①；②；①：②； 1.0458或1.046．

點評 本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質(zhì)，題目難度中等．