下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作
A 鑒別CO32-和SO42- 分別加入飽和CaCl2溶液
B 比較Al和Fe的金屬活動性 分別加入濃NaOH溶液
C 比較苯酚和乙酸的酸性 分別加入NaHCO3溶液
D 比較AgCl和AgI的溶解度 向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二者都可與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀；
B．鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
C．由強酸制取弱酸的原則判斷；
D．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡判斷．
解答： 解：A．CO32-和SO42-都與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入鹽酸判斷是否生成氣體，故A錯誤；
B．比較金屬性強弱，應(yīng)用金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷，故B錯誤；
C．苯酚和乙酸溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液，可觀察到乙酸溶液中由氣體生成，則證明酸性乙酸大于碳酸，碳酸大于苯酚，故C正確；
D．向AgCl的飽和液中加少量KI溶液，可生成AgI黃色沉淀，可證明AgI溶解度比AgCl小，故D正確．
故選AB．
點評：本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是（　�。�
A、N4是一種含非極性共價鍵的新型化合物
B、1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量
C、N4是氮氣的一種同位素
D、N4的結(jié)構(gòu)比N2更對稱，因此N4比N2更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
圖中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B、
圖中①、②曲線分別表示反應(yīng)M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C、
圖中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化
D、
圖中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知八種短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示，
   元素編號
元素性質(zhì)		 X Y Z W E F G H
原子半徑
/10-10m		 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 1.43
最高或最
低化合價		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
下列說法正確的是（　�。�
A、元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應(yīng)
B、元素G與W比較，非金屬G比W強，所以其單質(zhì)的反應(yīng)活性也是G比W強
C、元素G與E形成的分子GE3的空間構(gòu)型呈平面三角形
D、元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是易溶于水的強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D、將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、Al（OH）3的電離方程式為：Al（OH）3═Al3++3OH-
B、a點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）═c（OH-）+3c（Cl-）
C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
D、b、c兩溶液c（OH-）及c（Cl-）均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)
C、電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化
D、強電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．則：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為多少？
（2）達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？
（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C、78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案