19．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．如表是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．

分析 （1）該實(shí)驗(yàn)用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（3）四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳；
（4）不能比較溴、碘的氧化性強(qiáng)弱，以此來解答．

解答 解：由非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可知，Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2＞Br2＞I2，
（1）該實(shí)驗(yàn)用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體，故答案為：試管、膠頭滴管；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（3）四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象，故答案為：萃取劑；
（4）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，把第③步改為：KI溶液+溴水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，
故答案為：沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱；把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．

點(diǎn)評 本題考查鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)氧化性的比較及萃取等知識點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，固體b化學(xué)式為Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是過濾，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是Fe2O3．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA
C．0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 1000mL，下列說法正確的是（　�。�
A．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1B．上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 molD．原混合溶液中 c（K+）為5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-CH2OH．請回答：
（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團(tuán)是羥基（名稱）．
（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH．
（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．
圖中X的化學(xué)式為Na2CO3；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加碎瓷片，防止液體暴沸；導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分離產(chǎn)物F的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，都是極性分子的一組是（　�。�
A．NH3  H2OB．CO2  HClC．NO  H2D．CH4  Br2

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同步練習(xí)冊答案