【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，正確；B、生成的次氯酸是弱酸，應用化學式表示，錯誤；C、鈉與水的反應應為2 Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板應該是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等。實驗室制備四氯化錫所需的有關裝置和信息如下：

有關信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；③四氯化錫易水解。

回答下列問題：

(1)裝置甲中反應容器的名稱是____________；試劑E和F分別是___________、____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(3)上述各裝置的連接順序是甲→_________→___________→_________（填裝置標號），實驗開始時點燃的酒精燈是_________（填“甲”或“戊”）。

(4)裝置乙的作用是______________________________。

(5)實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是__________（填標號）。

a．用NaOH溶液洗滌 b．升華 c．重結晶 d．蒸餾 e．過濾 f．萃取

(6)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，原因是___________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是(　　)

A． 聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． 分餾石油得到的各餾分都是純凈物

C． 蛋白質水解和油脂皂化都是高分子轉化成小分子的過程

D． C4H10有2種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備(NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：

（1）合成氨反應的化學方程式是_____。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是____________。該反應能夠發(fā)生的原因是______________________。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_______________________________________，可以循環(huán)使用的X是________。

（3）該生產過程中的副產品是__，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是_____；從物質的性質和工業(yè)生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（ ）

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農藥；

③應用高效潔凈的能源轉換技術；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬

C．SiO2熔點高，可用作光導纖維

D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質應用的敘述中，不正確的是（ ）

A. 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

B. ClO2用于飲用水消毒

C. 水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

設計制備裝置如下（夾持裝置略去）。

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有____________。

（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A 與B 裝且間增加了___________裝置，改進后提高了NaNO2的純度。

【實臉I(yè)I】 測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

A．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：

b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待測液，加入1mlM溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。

（4）步腳b中比較結果：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數(shù)是______％。

（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。

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