17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些分金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是（　�。�
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑
C．在溴化碘與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽

分析 根據(jù)IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，IBr化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)具有相似性，及反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化來(lái)分析解答．

解答 解：A．由題中信息可知，溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
B．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)在反應(yīng)中能降低，則在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑，故B正確；
C．因IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，HBr中Br為-1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，則IBr+H2O═HBr+HIO中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，則IBr與水反應(yīng)時(shí)既不做氧化劑，也不做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)IBr+H2O═HBr+HIO可推知與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，反應(yīng)生成兩種鹽，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹵素互化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，從鹵素單質(zhì)的性質(zhì)角度分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EKCl、FBr2、GKI、XI2
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D→E+F：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；E→A：KCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$KHSO4+HCl↑；F+G→D+X：Br2+2KI=2KBr+I2；D+AgNO3：KBr+AgNO3=kNO3+AgBr↓，
（3）由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，物質(zhì)C、F和X的活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2（用物質(zhì)的化學(xué)式填空）．除了上述方法外．請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明C、F和X的相對(duì)活潑性：用Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)難易程度（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來(lái)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中橙裝的液體最好是飽和食鹽水．
（2）在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度，也可用上圖裝置中的部分儀器．
①上述裝置中多余的儀器是B（填A(yù)、B、C、D序號(hào)）．
②要完整上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到的氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．給鐵制器皿上鍍銅，應(yīng)該使用的電鍍液是（　　）
A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出表中形成化合物種類(lèi)最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程．
（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HNO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al2O3（填化學(xué)式），寫(xiě)出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某同學(xué)查閱資料得：H2在的熱值為143kJ/g，寫(xiě)出表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
常溫下分解27g水至少需要的能量為429 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

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