Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 5.6gFe與Br₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• B． 常溫常壓下，3.2gO₃所含的氧原子數(shù)為0.2N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A
• D． 常溫常壓下，22.4LO₂所含的原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，依據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B．臭氧是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，依據(jù)物料守恒解答；
D．常溫常用Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol與Br₂完全反應(yīng)生成0.1mol溴化亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3N_A，故A正確；
B．臭氧是由氧原子構(gòu)成，3.2gO₃所含的氧原子物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，所含的氧原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C.1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和等于0.1N_A，所以HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A，故C正確；
D．常溫常用Vm≠22.4L/mol，Vm未知，無法計(jì)算22.4LO₂所含的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，判斷鹽溶液中離子濃度，注意對物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．