Question

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.c點到d點，溶液中保持不變（HA、A-代表相應的酸和酸根離子）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，相同濃度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大，其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c，則水的電離程度：b＜c，故B錯誤；

C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C錯誤；

D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中 =Kh(HA)不變，故D正確；

答案選D。