13．二氧化硅與干冰（CO2）都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，干冰屬于分子晶體；氯化鈉在高溫下可以以分子形式存在，氯化鈉屬于離子晶休．

分析 干冰的構(gòu)成微粒是分子；氯化鈉的構(gòu)成微粒是陰陽離子，陰陽離子間通過離子鍵形成化合物，由此分析解答．

解答 解：干冰的構(gòu)成微粒是分子，所以干冰是分子晶體；氯化鈉的構(gòu)成微粒是陰陽離子，陰陽離子間通過離子鍵形成化合物，所以是離子晶體；故答案為：分子；離子．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握晶體的構(gòu)成微粒及判斷、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2一樣多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
 ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是b（填編號）；
a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）2min內(nèi)N2的平均速率；
（2）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下變化明顯吸熱的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液混合B．固體NaCl加入水中
C．固體NH4Cl加入水中D．固體CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（　�。�
A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題：

（1）氰化物中碳的化合價(jià)為+2；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】制備Na2S2O3，其實(shí)驗(yàn)室裝置如下：
①b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3、Na2SO4．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填化學(xué)式）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時(shí)1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)淺（黃）色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失．
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：否（填“是”或“否”），其依據(jù)是消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達(dá)到達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．（用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時(shí)間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
A檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，得沉淀
B驗(yàn)證樣品中一定含有苯酚向樣品溶液中滴加氯化鐵溶液后顯紫色
C驗(yàn)證蔗糖沒有水解在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀
D證明蛋白質(zhì)的變性是不可逆的向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，有固體析出，過濾，向固體中加足量水，固體不溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．

（1）反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學(xué)式為H2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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