Question

1．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol Cl₂在反應中得到電子數(shù)不一定為N_A
• B． 1mol O₂在反應中得到電子數(shù)一定為4N_A
• C． 1molNa₂O₂與足量H₂O反應，轉移了N_A個電子
• D． 在2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 A．1mol氯氣在反應時可能發(fā)生歧化反應；
B．1mol氧氣在反應中得到的電子數(shù)取決于反應后氧元素的價態(tài)；
C．Na₂O₂固體與H₂O反應時為歧化反應；
D．含元素化合價降低的物質為氧化劑，對應還原產(chǎn)物，含元素化合價升高的物質為還原劑，對應氧化產(chǎn)物．

解答 解：A．1mol氯氣在反應時可能發(fā)生歧化反應或可逆反應，故不一定得到1mol電子，故A錯誤；
B．1mol氧氣在反應中得到的電子數(shù)取決于反應后氧元素的價態(tài)，如果反應后氧元素變?yōu)?2價，則得4mol電子，如果變?yōu)?1價，則得2mol電子，故B錯誤；
C．Na₂O₂固體與H₂O反應時為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故C正確；
D．KClO₃中氯元素化合價，為氧化劑，對應ClO₂為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素的化合價升高為還原劑，對應的Cl₂為氧化產(chǎn)物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．