Question

【題目】碘量法測定廢水中硫化物的實驗裝置如圖所示。

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

按右圖連接好裝置，檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)器中，通入氮氣一段時間后，向反應(yīng)器中加入10mL鹽酸，加熱，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮氣。

已知：廢水中的硫化物在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒的硫化氫，醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中反應(yīng)器的名稱是________，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮氣的目的是________，反應(yīng)器加熱溫度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定、分析

關(guān)閉氮氣后，往兩支吸收管中各加入的碘標準溶液50mL（過量），靜置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定，共消耗，溶液。

（2）加入碘標準溶液時吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

（3）滴定終點的現(xiàn)象為________。

（4）廢水中硫的含量為________。若只使用一支吸收管，可能致測定結(jié)果偏________（填“高”或“低”。）

Answer 1

【答案】三頸燒瓶（或三口燒瓶） 將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收 溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導致不能被完全吸收 當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 32 低

【解析】

根據(jù)實驗裝置圖和實驗步驟分析解答(1)～(3)；

(4)實驗過程中涉及的反應(yīng)為ZnS+I2=ZnI2+S、2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，結(jié)合S原子守恒及電子守恒可知存在S～ZnS～I2，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可計算剩余的碘據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)圖示，圖中反應(yīng)器的名稱是三頸燒瓶，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮氣的目的是將硫化氫全部吹入吸收管中以便完全反應(yīng)，溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導致不能被完全吸收，因此反應(yīng)器加熱溫度不能高于80℃，故答案為：三頸燒瓶；將硫化氫鼓入吸收管中以便完全反應(yīng)；溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導致不能被完全吸收；

(2)加入碘標準溶液時，在吸收管中將ZnS氧化，反應(yīng)的化學方程式為ZnS+I2=S+ZnI2，故答案為：ZnS+I2=S+ZnI2；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2S2O32-+I2═2I-+S4O62-和選用的指示劑淀粉溶液可知，滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

(4)n(I2)=0.05L×0.010molL-1=0.0005mol，由2S2O32-+I2═2I-+S4O62-可知吸收后剩余的碘為0.08L×0.010molL-1×=0.0004mol，由S～ZnS～I2可知廢水中硫的含量為=32mgL-1，使用兩個吸管，可保證硫化氫完全被吸收，若只使用一個吸收管，會導致測定結(jié)果偏低，故答案為：32；低。