如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol·L－1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上。用一照相機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮。請回答：

（1）“照像”之前，左管中反應的離子方程式__________________________。

（2）“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________，

化學方程式為_______________________________________。

（1）2MnO+16H++10Cl－==2Mn2++8H2O+5Cl2↑

（2）支管內(nèi)氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口   H2+Cl22HCl 


解析:

左邊濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，高錳酸鉀中＋7價錳被還原為Mn2+。右邊濃鹽酸金屬鈉反應生成氫氣，與在光照條件下，氯氣和氫氣發(fā)生反應生成氯化氫并發(fā)生爆炸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混和氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢的反應一段時間．
①假設(shè)甲烷與氯氣反應充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式．
CH4+4Cl2
 光 
.
 
CCl4+4HCl
CH4+4Cl2
 光 
.
 
CCl4+4HCl
．
②經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是
B
B

A．升高       B．降低       C．不變       D．無法確定
（2）右圖為實驗室中常用的蒸餾的實驗裝置圖：
該裝置可用于分離
沸點不同
沸點不同
的物質(zhì)，溫度計的位置：
蒸餾燒瓶支管口
蒸餾燒瓶支管口
；冷凝管中進水口是
b
b
，出水口是
a
a
；碎瓷片的作用：
防止暴沸
防止暴沸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象
H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①
液體呈淺藍色
液體呈淺藍色
，原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固體在試管底部析出，原因是
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
；
（3）丙同學等乙同學實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑
AD
AD
（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                     圖 2

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

（2）小組同學提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究：

Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是        ；

測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是                                      ；

Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號）。

A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu2+并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量        生成，進而認為該物質(zhì)對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請你設(shè)計一個實驗方案來證明哪種假設(shè)正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)                                                     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子化合物A由兩種短周期元素組成，且A中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。從固體A開始，可以發(fā)生如下框圖變化，已知[Cu(H)4]2+(H為圖中氣體)離子在溶液中呈深藍色。

(1)在實驗室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是(寫一種)：__________

__________；檢驗氣體H已收集滿的方法是：__________。

(2)在實驗室進行操作①時，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺及夾持儀器外，還缺少的儀器是：____________；在進行操作②時，應在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是：__________。

(3)A+H2OB+H的基本反應類型為__________，H的電子式為__________。

(4)如下圖所示支管中，左管中放入MnO4固體，右管中放入小塊鈉，再向兩管均加入適量8 mol·L-1的鹽酸，半分鐘后，蓋上橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上。用一照相機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮。請回答：

①“照相”之前，左管中反應生成的氣體是__________(寫化學式)，若生成0.5 mol該氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

②“照相”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。

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